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    下列各组互为同位素的是(    )
    A．2H、3HB．O2、O3C．D2O、T2OD．NO、NO2
    A
    质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确。B中互为同素异形体，C中都是水分子，D是不同的氧化物，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．A______；B______；C______；D______；E______
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应______
    C与硫酸反应______
    D与硫酸反应______
    E与澄清石灰水反应______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
    （1）写出下列物质的化学式：A______；F______．
    （2）请完成下列化学方程式：
    反应①______；
    反应④______；
    C+D→E的反应______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．所有的电子在同一区域里运动
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
    （1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________  __；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
    （3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
    （4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（    ）

    A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
    B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D．A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
    O
    		 
    S
    		 
    Se
    		Br
    A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
    B. 原子序数为34
    C. 比稳定
    D. 最高价氧化物的化学式是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
    (1)试写出B2单质的电子式：                     。
    试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
    (2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
    (3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
    (4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
    (5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                     ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
    A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
    B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
    C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
    D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

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