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    【题目】下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（ ）

    A. 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用B. 用醋酸清洗保温瓶里的水垢

    C. 配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸D. 用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

    【答案】B

    【解析】

    A．草木灰中碳酸根离子与铵盐中铵根离子能发生双水解，混合使用，会导致肥效降低，与盐类水解有关，故A不选；

    B.醋酸清洗保温瓶里的水垢，利用的是强酸制弱酸原理，没有涉及盐类水解原理，故B选；

    C．配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸，可以抑制三价铁离子的水解，与盐类水解有关，故C不选；

    D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好，利用的是温度高时，碳酸根离子水解程度大，碱性强，与盐类水解有关，故D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空

    （1）书写下列物质电子式

    ①Cl2：_______________； ②CO2：_______________； ③NaOH：_______________；

    ④Na2S：_______________； ⑤H2O2：_______________；

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程

    ①MgCl2：___________________________________________________；

    ②H2O：_____________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钻及其化合物属于2B类致癌物，但它们广泛应用于实验室研究及工业生产的磁性材料领域。

    （1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钻晶体的颜色如下：

    则硅胶吸水饱和之后颜色变成_____________。

    （2）CoxNi(Ⅱ)(1－x)Fe(Ⅲ)2O4中Co的化合价为________。（Ⅱ、Ⅲ表示Ni、Fe元素的化合价）

    （3）CoxNi(1－x)Fe2O4对催化分解H2O2具有较高的活性。单位质量的CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6％H2O2溶液的初始速率随x变化的曲线如图（其中实线使用的催化剂是微波水热法合成的，虚线使用的催化剂是常规水热法合成的）。由图中信息可知影响催化剂活性大小的因素有催化剂的合成方法和__________________________。

    （4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，其热分解过程除受草酸钴本身性质的影响之外，还受反应气氛和反应温度的影响。二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中热分解的分析曲线如图所示，已知Co的两种常见化合价为＋2价和＋3价，曲线中300℃以上所得固体为钴的氧化物

    ①A点剩余固体的主要成分为__________________________。

    ②225～300℃发生反应的化学方程式为_____________________________。

    ③C点钻的氧化物可与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包固体粉末，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

    下列说法不正确的是

    A. 固体粉末中一定不含KOH

    B. 固体粉末中一定含有和

    C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

    D. 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

    （1）A的分子式是__；

    （2）已知：

    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

    ⅱ．

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：

    ①步骤Ⅰ的目的是__；

    ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

    ③F→H的反应类型是__；

    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

    ⑤A的结构简式是__；

    上述转化中B→D的化学方程式是__；

    （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

    ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

    ②K在一定条件下可发生银镜反应

    ③K分子中苯环上的取代基上无甲基

    请写出K所有可能的结构简式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是（ ）

    A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

    B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

    C. CO2分子的电子式：O＝C＝O

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列流程图。

    （1）其中，滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）

    （2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)

    （3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )

    A.碳B.石英C.锗D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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