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    20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．

    解答 解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，
    故选：B．

    点评 本题考查溴乙烷的性质，题目难度中等，易错点为卤代烃水解是碱性溶液中进行，加硝酸银时必须先加酸中和碱才能出现溴化银沉淀，注意实验的操作步骤．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是（　　）
    A．2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
    B．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
    C．H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1
    D．250℃和1.01×105Pa时，反应4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点，问：
    （1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？
    （2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO4，另外还存在Fe2+、Fe3+、Al3+等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：

    （1）加入MnO2的作用是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Fe3+1.53.1
    Fe2+6.59.7
    Al3+3.35.2
    Mn2+7.810.4
    依据表中数据判断，用氨水调节溶液的pH应至5.2．
    （3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中的溶质为MnSO4、（NH4）2SO4．
    （4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
    （6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁及其化合物在日常生活中很常见
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
    （2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4•7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
    实验步骤如下：
    a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
    b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    请完成下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧，下列说法正确的是（　　）
    A．总物质的量一定时，任意比混合，生成H2O的物质的量不同
    B．总质量一定时，任意比混合，生成H2O的质量相同
    C．总物质的量一定时，任意比混合，耗氧量相同
    D．总质量一定时，任意比混合，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-
    D．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
    ①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色．
    再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．香料K和解热镇痛药物G的合成路线如下：

    注：以上反应中R、R′、R″均表示烃基
    请回答：
    （1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是．
    （2）B的结构简式是．
    （3）E→F的反应类型是加成（还原）反应．
    （4）D→E反应的化学方程式是．
    （5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是
    （6）G与（5）中反应的主要产物酸化后的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．

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