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    【题目】能导电的电解质是（ ）

    A.盐酸B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

    【答案】C

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。根据此分析进行解答。

    A．盐酸为混合物，不是电解质，故A选项错误。

    B．铜是单质，不是电解质，故B选项错误。

    C．熔融的硝酸钾是电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C选项正确。

    D．乙醇是非电解质，故D选项错误。

    故答案选C。

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    【题目】如表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    E

    R

    F

    3

    A

    C

    D

    H

    I

    G

    4

    B


    （1）写出R单质分子的电子式 ．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．
    （3）A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 ． （用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的离子方程式 ．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是 ， 它位于元素周期表中位置：

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    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
    A.铜和浓硝酸反应
    B.铜和稀硝酸反应
    C.铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
    D.铜和硝酸银反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）

    A.合成氨B.制纯碱C.乙烯水化D.SO2转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    （1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    ②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    ①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
    ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质及俗名描述正确的是（ ）

    A.乙烯 电石气B.四氯化碳 氯仿

    C.甲醛 蚁醛D.甲醇 酒精

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    【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( )

    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1

    反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1

    反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3

    A. 反应①为放热反应 B. 增大反应①的压强，H2转化率提高

    C. △H3＝－58kJ·mol–1 D. 反应②使用催化剂，△H2不变

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    B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热

    C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出

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