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    【题目】把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是

    A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液

    C. 硫酸铝溶液 D. 硫酸镁溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；

    B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；

    C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；

    D、硫酸镁溶液与铝不反应，无法除去铝，选项D不正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

    已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10－13

    3.0×10－16

    5.0×10－16

    1.0×10－11

    5.0×10－22

    1.0×10－22

    （1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。

    （2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。

    （3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

    a. 抽滤的本质是加压过滤

    b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

    c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

    （4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

    （5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。

    （6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同主族元素的说法不正确的是

    A.自上而下原子半径逐渐增大

    B.自上而下金属性逐渐增强

    C.自上而下非金属性逐渐减弱

    D.自上而下原子得电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

    A. a是电源的负极

    B. A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑

    C. B极区电解液为LiOH溶液

    D. 外电路中每通过0.1 mol电子，生成1.12 L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    C. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是

    A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O

    B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

    C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2

    D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

    A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 升华

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    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    (1)此反应的热化学方程式为________________。

    (2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

    (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________。

    (4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②

    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。

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