Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为______．
（2）电解过程的总反应方程式为______．
（3）电解槽阳极产物可用于______（至少写出两种用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐的主要工序应为______、______．脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是______．

Answer 1

（1）精制过程中，加入氯化钡，可以将杂质离子硫酸根除去，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入氢氧化钠，可以将杂质离子镁离子除去，即Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入碳酸铵，即可以将杂质钙离子除去，还可以将多余的钡离子除去，即Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；     
（2）电解饱和食盐水可以获得三大工业原料：氢氧化钠、氢气、氯气，电解反应方程式为：2NaCl+2H₂O 

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O 

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；   
（3）电解池中阳极是氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气的过程，氯气的用途：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等，
故答案为：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）； 
（4）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，固始县氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发浓缩结晶的过程，脱盐后的碱液中会含有氯化钠晶体，因为发过程中溶剂（水）大量减少，Na⁺浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，
故答案为：蒸发；浓缩；蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na⁺浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na⁺浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）．