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    元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

    （2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

    （3）电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。

    （4）联氨（N2H4）可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为________，联氨的碱性比氨的碱性________（填“强”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

    写出N2H4与N2O4反应的化学方程式：____________________。

    （5）元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

    CaX2的晶体类型是________，一个晶胞中含有Ca的离子数为________，含有X的离子数为________。

     

    （1）正四面体　60°　（2）4s24p3

    （3）N＞P＞As＞Sb

    （4）sp3　弱　N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H＋　2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O

    （5）离子晶体　4　8

    【解析】（1）N4中氮原子的轨道杂化方式为sp3，其空间构型可参照P4（白磷），应为正四面体结构，N—N键的键角为60°；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外层电子排布式为4s24p3；（3）同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小；（4）联氨（HN2—NH2）中氮原子与其他原子结合形成三个σ键，还有一对孤电子对，其轨道杂化方式为sp3；与NH3相比，N2H4碱性弱，因为N2H4相当于NH3的一个H原子换成了—NH2，N原子的吸电子能力远强于H原子，因此N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3，更难结合H＋；（5）N元素位于第二周期，该周期中原子半径最小的主族元素为F，CaF2为离子晶体，该晶胞中Ca2＋的个数为8×＋6×＝4，F－均在晶胞内部，故为8个。

     

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    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列问题。

    （1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1

    B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

    C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

    D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

    （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。

    （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

    ①Br2的化学计量数是________；

    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；

    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）。

    A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题15有机化学基础选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：

    化合物Ⅱ可发生以下反应：

    ⅡⅢ（分子式为C4H4O4） Ⅳ（高分子化合物）

    （1）化合物I的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2。

    （2）反应②的化学方程式为__________________________________________。

    （3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为________。

    （4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），这两种化合物的结构简式分别为________、________。

    （5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________（填字母）。

    A．Ⅰ属于芳香烃

    B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3－甲基戊烷

    D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题14物质结构与性质选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。

    （1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。

    （2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。

    （3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。

    （4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

    [实验探究]

    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。

    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验

    小组

    称取CuSO4

    的质量/g

    装置C增加

    的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

     

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

    第一小组：________________________________________________________；

    第二小组：________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题11常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （　　）。

    A．12.5% B．25% C．50% D．75%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 4-2资源综合利用、环境保护练习卷（解析版） 题型：选择题

    国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）

    A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式

    B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

    C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

    D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

     

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