实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时.若用酚酞作指示剂.逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3,测定NaHCO3时.若用甲基橙作指示剂.逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出.(化学式量:Na2CO3-106.NaHCO3-84)(1)分别写出上述转化反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量。测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出。（化学式量：Na₂CO₃－106，NaHCO₃－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：
________ _ ___、_______ ______。
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x＝_____ ____。
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L^-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V₁。 _____________________，记录消耗盐酸的体积V₂。	______ ______，说明产品中含有NaHCO₃。

（1）CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－（2分） HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O（2分）
（2）①玻璃棒、酸式滴定管（2分）② 2（3分）
（3）

实验步骤	结果分析
步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO₃溶液（3分）
步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）	V₂>V₁（2分）

（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式分别是CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O。
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸。
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2︰1的，所以x＝2。
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V₂>V₁。

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把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是

A．NaCl

B．Na₂SO₃

C．MgCl₂

D．NaHCO₃

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下列叙述正确的是(　　)

A．Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

C．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色不相同

D．Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

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（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所测六种情况下气体体积V₁、V₁'、V₂、V₂'、V₃、V₃'中为0的有        。
（3）V₃与V₃'的大小关系为V₃           V₃'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V₂=         mL、V₂'=           mL。

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（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H₂SO₄装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。

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