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10.写出1,3丁二烯与液溴发生加成反应的方程式.
(1)1,2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2
(2)1,4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(3)完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br.

分析 CH2=CH-CH=CH2含有2个C=C键,与溴发生1:1加成时,可分别生成CH2Br-CHBrCH=CH2、CH2Br-CH=CH-CH2Br,与溴完全加成按1:2反应生成CH2Br-CHBrCHBrCH2Br,以此解答该题.

解答 解:CH2=CH-CH=CH2含有2个C=C键,可与溴按1:1、1:2加成,
(1)1,2加成发生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2,故答案为:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2
(2)1,4加成发生CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br,故答案为:CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(3)完全加成发生CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br,故答案为:CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br.

点评 本题考查化学方程式的书写,为高考高频点,明确有机物中官能团及其性质是解本题关键,知道反应时断键和成键方式,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是(  )
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
C.途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少,说明HBr比HCl稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列推断正确的是(  )
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.NO2、CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.氢氧化钠溶液,纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将19.2gCu和一定量浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体11.2L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为1.1mol若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收,需标准状况下O23.36L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.酸性溶液中只存在H+,不存在0H-,只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-
B.温度越高,KW越大,所以温度高的溶液中的c(H+)一定比温度低的溶液中的c(H+)大
C.水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
D.向水中加人碱时,由于加人的OH-与水电离产生的H+作用.使c(H+)减小,平衡向电离的方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表,.
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
(2)滤渣B的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+,Zn2+杂质,可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小.
(4)碱性锌锰干电池在放电时,电池的总反应方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnOOH,该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氯元素有两种天然同位素:3517Cl、3717Cl.
(1)在形成的Cl2分子中,会有3种不同的分子,它们的相对分子质量分别是70、72、74.
(2)从原子的结构看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有文献报道,硫在空气中燃烧时,产物中SO3约占5%~6%(体积比,下同),而硫在纯氧气中燃烧时,其产物中的SO3约占2%~3%,解释这一事实的理由正确的是(  )
A.在空气中燃烧时,硫的燃烧热小,使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
B.在纯氧气中燃烧时,硫的燃烧热大,不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
C.在硫燃烧的过程中,对于SO3的生成,温度的影响大于氧气浓度的影响
D.没有使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应,生成的H2体积为6.72L
B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.3NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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