Question

实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气．
（1）若需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？（用托盘天平称量）
（2）若将5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？（不考虑NH₃与水的反应）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O计算需要氯化铵的质量；
（2）根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）设产生500mL氨气需要氯化铵的质量为m，则：
2NH₄C1+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
107g                    44.8L
m                       0.5L
故m=

107g×0.5L

44.8L

≈1.2g，
答：需要500mL（标准状况）氨气，至少需称取氯化铵的质量是1.2g；
（2）5000mL（标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，c（NH₃）=

5L 22.4L

0.1L

=2.2 mol?L^-1，
答：水中NH₃的物质的量浓度是2.2 mol?L^-1．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意氨水中溶质为氨气．