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X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

D

解析试题分析:X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第ⅥA族元素,则X可能为H、Li、Na等元素,Y可能为O、S等元素,以此进行解答题。
当X为H、Li等元素,Y为S元素时,X的原子半径小于Y的原子半径,故A错误;X为Na时,其对应离子为Na+,离子有10个电子,Y为O元素时,其对应的离子为O2-,离子有10个电子,二者具有相同的电子层结构,故B错误;两元素形成的化合物中,原子个数为1:1的有H2O2或Na2O2,故C错误;化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故D正确,答案选D。
考点:考查元素的位置、结构、性质的相互关系及应用
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题贴近高考,注重答题的灵活性。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。答题时注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是

 
Y
W
X
Z
 
      
A.原子半径最大的是X    B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8   D.氢化物最稳定的是Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电负性的说法中正确的是(  )

A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有

A.原子序数为7 B.在周期表中第一电离能最小
C.在周期表中原子半径最小 D.在周期表中电负性最大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是

A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料 D.制催化剂的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(  )

A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是(     )

A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          (化学式表示)

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