Question

托盘天平两盘内的小烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡．向两烧杯中分别加入0.1mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，则两种金属应分别是

1. A.
   Mg和Al
2. B.
   Fe和Al
3. C.
   Mg和Na
4. D.
   Fe和Cu

Answer 1

C
分析：向两烧杯中分别加入0.1mol两种金属中的各一种，充分反应后，天平仍保持平衡，说明加入金属的质量与生成氢气的质量差相等，即加入金属反应后烧杯内物质质量增加值相等，可分别写出反应的化学方程式或关系式，利用差量法计算．
解答：向两烧杯中分别加入0.1mol以上金属，烧杯内物质质量分别增加的数值可由以下计算判断（设烧杯增加的质量为△m）
  Mg～H₂ △m
2.4g  0.2g       2.2g
  Al～H₂ △m
 2.7g  0.3g      2.4g
  Fe～H₂ △m
5.6g  0.1g        5.5g
   Na～H₂ △m
 2.3g   0.1g      2.2g 
加入0.1mol铜与酸不反应，烧杯增加的质量为铜的质量，为6.4g．
由以上分析可知，加入不同的金属，反应后Mg和Na反应后烧杯增加的质量相等，天平仍保持平衡．
故选C．
点评：有关涉及托盘天平平衡的计算题，是高考常考题例，要正确书写出相应的方程式，根据差量法进行相关计算