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    11．某同学为配置含有X，SO42-，Mg2+，NO3-四种离子的无色溶液，要使四种离子的物质的量浓度之比为1：2：1：1，则X应该是：（　　）
    A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Cl-

    分析 根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．

    解答 解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
    NO3-与SO42-的电荷总数为1×1+2×2=5，
    Mg2+的电荷总数为2×1=2，
    显然阴离子总数大于Mg2+的电荷总数，
    则X为阳离子，
    设X带的电荷数位x，
    由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Mg2+）：n（X）=1：2：1：1，
    则1×1+2×2=2×1+1×x，
    解的x=+3，
    无色溶液所以不可能是铁离子，只有铝离子符合，
    故选B．

    点评 本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    Ⅰ、?（g）+H2（g）△H=+124kJ•mol-1
    （1）部分化学键的键能如下表所示：
     化学键 C-H C-C C=C H-H
     键能/kJ•mol-1 412 348 x 436
    根据反应I的能量变化，计算x=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
    （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
    Ⅱ、+Cl2（g）?+HCl（g）△H2＞0
    （4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，乙苯或Cl2、α-氯乙基苯或HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图l所示：

    ①0-5min内，以HCl表示的该反应速率v（HCl）=0.032mol•L-1•min-1．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=16．
    ③6min时，改变的外界条件为升高温度．
    ④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min时达到新平衡．在图2中画出10-12min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在2L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：
    （1）该温度下反应的平衡常数K为20，升高温度K值将减小（填增大、不变或减小，下同）．
    （2）若温度不变，在容器中再加1mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将减小，氧气的转化率将减小，SO3的体积分数将减小．
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的实验条件是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．
    从KI和I2的固体混合物中回收I2
    B．
    除去乙醇中的苯酚
    C．
    实验用CCl4提取溴水中的Br2
    D．
    配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）

     选项 操作1 操作2 操作3 操作4
     A溶解 结晶 蒸发 过滤
     B 蒸发 过滤 冷却 过滤
     C 蒸发 结晶 结晶 蒸发
     D 过滤 结晶 冷却 结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验及其分析叙述正确的是（　　）
    A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解
    C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
    D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
    （2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    （3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si （纯）+4HCl
    对上述三个反应叙述中，不正确的是（　　）
    A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应D．反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
    （Ⅰ）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    （Ⅱ）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅲ）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3所示．
    （1）a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
    （3）某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    （4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是AC：
    A．逆反应速率先增大后减小    B．混合气体的密度增大C．化学平衡常数K值减小      D．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图表示各物质间的转化关系．已知A、H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2：1，常用作干燥剂，D、E为单质．
    请回答：
    （1）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    已知B的燃烧热是1300kJ•mol-1，写出反应②的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
    （2）G和H的混合物俗称漂白粉，溶于水后呈碱性（填“酸”“碱”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用离子方程式表示）．
    （3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物．实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20%、60%，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）．生成的气态化合物的分子式NO2Cl反应的化学方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．

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