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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动、成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”，从源头上消除污染，这符合“绿色化学”的理念
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能
    C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，已成为当下时兴的环保装修材料，硅藻泥主要原材料为硅藻上，成分是SiO2，拥有多空的结构，具有强吸附性
    D．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市．

    分析 A．依据绿色化学概念解答；
    B．生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量；
    C．硅藻泥材料具有多孔结构；
    D．合金的强度一般较高．

    解答 解：A．绿色化学核心是利用化学反应从源头上消除污染，故A正确；
    B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能，故B正确；
    C．硅藻泥材料具有多孔结构，具有吸附性，能够吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，故C正确；
    D．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，其强度应较高，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，合金的性质等，熟悉绿色化学的核心及合金的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
    D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为．请回答：
    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是羧基、羟基；
    （2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L；
    （3）苹果醋可能发生的反应是ABCD；
    A．与NaOH溶液反应　　B．与碳酸氢钠溶液反应   C．与乙酸在一定条件下酯化　　D．与乙醇在一定条件下酯化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：
    温度/℃020406080
    溶解度/g2.75.08.714.823.8
    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3　（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2　（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
    在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积之比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行．
    ②在n（NO）/n（CO）-1的条件下，应控制的最佳温度在C左右．
    A.670K
    B.770K
    C.870K
    D.970K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    请回答：
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
    A．在自行车的钢圈表面镀镍
    B．改变金属内部结构制成不锈钢．
    C．在地下钢铁管道上连接铜块
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸
    D．T元素形成的酸与W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能．已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示．则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（　　）
    ①生物燃料本质上能量来源于太阳能　
    ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能
    ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　
    ④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　
    ⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源．
    A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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