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    14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

    A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

    B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

    C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

    C

    【解析】

    试题分析：氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)；向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，又Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl－强；实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管；AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl。

    考点：难溶物的溶解平衡

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    A．3．2g B．2．4g C．1．6g D．0．8g

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    19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

    （1）合成氨反应的化学方程式是 。

    （2）NH3在一定条件下可被氧化。

    已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

    ⅱ．

    ① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；

    ② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

    （3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

    ① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

    ② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。

    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。

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    9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是

    A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

    C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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    2．下列有关物质水解的说法正确的是

    A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油

    C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    6.下列关于反应热的说法正确的是

    A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应

    B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol

    C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小

    D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

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    17．下列说法错误的是

    A.置换反应一定是氧化还原反应

    B.化合反应一定是氧化还原反应

    C.分解反应可能是氧化还原反应

    D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

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