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    下列说法正确的是(    )

    A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

    B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    C.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

    D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

    解析：可逆反应是指在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，选项A说法错误；使用催化剂能同等倍数地增大或减小正反应速率和逆反应速率，但不会使化学平衡发生移动，选项B说法正确；升高温度时，放热反应方向的反应速率和吸热反应方向的反应速率都将增大，而吸热反应方向的反应速率增大得更多，因而化学平衡应向吸热反应方向移动，选项C说法正确；增大压强能增大正反应速率和逆反应速率，但不一定会使化学平衡发生移动，对于反应前后气体分子总数不变的可逆反应来说，增大压强能同等倍数地增大正、逆反应速率，因而平衡不会发生移动，选项D说法错误。

    答案：BC

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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