Question

（2010?江苏二模）T₀℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v（X）=0.083 mol?L^-1?min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

Answer 1

分析：A．根据“先拐先平数值大”判断温度高低，再结合平衡物质的量大小判断反应热类型；
B．根据v=

△C

△t

计算；
C．由图a可知Y的物质的量变化量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，再利用转化率的定义计算；
D．先根据图a确定反应方程式，并计算出T₀时平衡常数，再结合升高温度平衡向吸热反应移动进行判断．

解答：解：A．根据“先拐先平数值大”知，T₁℃＞T₂℃，升高温度，X的平衡物质的量增大，所以平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．v（X）=

△C

△t

=

(0.3-0.05)mol 2L

3min

=0.042 mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C．图a中反应达到平衡时，参加反应的Y的物质的量为0.25mol，开始时Y的物质的量为0.4mol，所以平衡时Y的转化率为

0.25mol

0.4mol

×100%=62.5%，故C错误；
D．T₀℃达到平衡状态时，△（X）=0.25mol，△（Y）=0.25mol，△（Z）=0.5mol，△（X）：△（Y）：△（Z）=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，所以该方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），c（X）=

0.05mol

2L

=0.025mol/L，c（Y）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，c（Z）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，所以T₀时平衡常数K=

0.25×0.25

0.025×0.075

=300，T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T₁＜T₀，故D正确；
故选D．

点评：本题以图象为载体考查反应速率、外界条件对反应速率的影响、平衡常数等，难度不大，注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则．