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(2012?江苏三模)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)
Cu2O
光照
2H2(g)+O2(g),△H=+484kJ?mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列说法正确的是(  )
分析:A.根据v=
△n
V
△t
计算v(O2),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2O);
B.由表中数据可知,60min时达到平衡,平衡时生成0.002molO2,再结合热化学方程式计算;
C.增大c(H2O),相当于增大压强,平衡状态向逆反应进行;
D.催化剂的表面积越大,与反应物的接触越大,反应越快.
解答:解:A..由表中数据可知,20min时生成0.001molO2,故v(O2)=
0.001mol
2L
20min
=2.5×10-5mol?L-1?min-1,速率之比等于化学计量数之比,则v(H2O)=2v(O2)=2×22.5×10-5mol?L-1?min-1=5×10-5mol?L-1?min-1,故A错误;
B.由表中数据可知,60min时达到平衡,平衡时生成0.002molO2,故反应吸收的热量为484kJ×
0.002mol
1mol
=0.968kJ,故B正确;
C.增大c(H2O),相当于增大压强,平衡状态向逆反应进行,水的转化率降低,故C错误;
D.催化剂的表面积越大,与反应物的接触越大,反应越快,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查反应速率计算、反应热的有关计算、影响化学平衡的因素等,难度中等,C选项为易错点,利用等效为压强改变,注意分解反应:①若正反应为体积减小的反应,增大反应物浓度,转化率增大,②若正反应为体积增大的反应,增大反应物浓度,转化率降低.
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