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    【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( )

    A. 固体氯化钠溶于水

    B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

    C. 冰经加热变成水蒸气

    D. 氯化氢溶于水

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；

    B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；

    C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；

    D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误，

    故选B。

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    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    D.在Z导管口有红棕色气体出现

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    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ．
    （2）离子交换膜的作用为：、 ．
    （3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2 ， 还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式 ．
    （5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （6）浓度均为0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 ．
    （7）联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： ①联氨分子的电子式为 ．
    ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 ．
    （4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
    （5）“沉锌”的离子方程式为 ．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ．

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    【题目】食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯（ ）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．
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    （4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论： ．

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    反应⑤： ．

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    A.控制工业废水的排放
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    A.配制一定浓度硫酸溶液
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