下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值( )

A．124g P₄含有的P-P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

D．60g SiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

解析试题分析：A、1个P₄分子含6个P-P键，则124g P₄含有的P-P键的个数为124g÷124g/mol×6N_Amol^-1=6N_A，错误；B、石墨中1个C原子与其它C形成3个C-C键，每个C-C键为2个C原子共用，所以12 g石墨中含有C-C键的个数为1．5N_A，错误；C、金刚石中1个C原子与其它C形成4个C-C键，每个C-C键为2个C原子共用，所以12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A，正确；D、SiO₂中1个Si原子形成4个，所以60g SiO₂中含Si-O键的个数为4N_A，错误。
考点：本题考查化学键数目的计算。

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下列叙述正确的是（）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：

A．这个反应是氧化还原反应	B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl	D．金刚石属于金属单质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

A．SiO₂晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C—C键

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H₂Se的沸点：-41.1℃ ，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
则该氧化物的化学式为         。