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    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

    【答案】C

    【解析】A．a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；B．a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．a含碳碳双键、b中苯环上连有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

    A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

    C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    元素

    第一电离能

    第二电离能

    第三电离能

    W

    495.8

    4562

    6910.3

    （1）U原子电子排布式为_______________。

    （2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；

    （3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。

    （4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。

    （5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

    A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉

    C.MnO2和KClD.BaSO4和AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

    A. 工业上可用铝热反应大规模炼铁

    B. SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

    C. Si是重要的半导体材料

    D. 电解熔融MgCl2，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

    B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

    C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

    D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）

    A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

    C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是( )

    A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

    B. 反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

    C. VI的产物可在上述流程中被再次利用

    D. V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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