Question

5．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（　　）

• A． 0.01mol•L^-1
• B． 0.05mol•L^-1
• C． 0.017mol•L^-1
• D． 0.50mol•L^-1

Answer 1

分析 物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH^-），根据混合后溶液的pH=13，可知应后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，据此计算．

解答 解：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=$\frac{3c-2c}{3+2}$mol/L=$\frac{c}{5}$mol/L，根据混合后溶液的pH=13，可知应后溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，即$\frac{c}{5}$mol/L=0.1mol/L，解得c=0.5，
故选D．

点评 本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值．