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    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

    2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

    H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

    2S（g）═S2（g）△H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

    B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

    C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

    D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

    C．x阴离子的半径小于y阳离子半径 D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ __

    （2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    C(mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置能达到有关实验目的的是

    A．用①量取15．00mlNaOH溶液

    B．用②制备并收集少量NO2气体

    C．用③所示的仪器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液

    D．用④进行Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，0．5 molNO与0．5 molO2混合后气体分子数为0．75 NA

    B．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA

    C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子

    D．1．0 L1．0 mol ．L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

    B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是

    A．100 mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液

    C．150 mL 3mol/LKCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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