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    （20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
    请回答下列问题：
    (1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
    (2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡                                    。
    (3)A2C比A2E沸点高的原因是                                         。
    (4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为                     ，负极的电极反应式为                      ；
    (5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为                             。

    根据已知信息可以推出，A、B、C、D、E、F分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、硫元素和氯元素。这样，元素B在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，则该离子化合物是硫氢化钠，该溶液中存在的所有平衡有，水的电离平衡，硫氢根的水解平衡和电离平衡；(3)H2O比H2S沸点高的原因是前者有氢键；(4)就是氢氧燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，生成水，使氢氧化钠的浓度减低，碱性减弱，所以pH将减小；热化学方程式的书写是理综这几年常考的题型，书写时注意物质的状态，系数与焓变要对应，注意正负号。
    练习册系列答案
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    短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是(　　)
    A． X2YZ4B． XYZ3C． X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是(　　)5.
    A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pz
    C．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz

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    2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是
    A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    . 已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是                                       （    ）
    A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d
    C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是           （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
    A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
    B．原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y
    C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（  ）
    A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气
    C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
    元素
    		性质或结构信息
    X
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    Y
    		二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T
    		原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    Q
    		第三周期主族元素中原子半径最小。
    请根据上述信息回答下列问题：
    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
    Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
    ⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
    该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
    堆积方式为                  堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

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