【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B.CaCO3CaO＋CO2↑
C.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D.Fe＋2FeCl3===3FeCl2
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【题目】把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2 ， 则a ， b的关系是（ ）
A.a>b
B.a<b
C.a＝b
D.无法确定
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段
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【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是 。
仪器安装后应进行的实验操作：A通入氧气 B检查装置气密性 C加入药品 D停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为 。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_____________ _；洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为 ；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为 。
②利用反应2CaO2==2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同密度、同压强的CO和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和N2
D．同压强、同体积的O2和N2
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【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是
A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。
②写出通入气体C的化学方程式：___________。
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