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    一定量的钠，在一定条件下全部被氧化，测得产物中氧元素所占质量比为12：35．则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：设钠的物质的量为x，氧气的物质的量为y，根据氧元素所占质量比求得二者物质的量之比．
    解答： 解：设钠的物质的量为x，氧气的物质的量为y，测得产物中氧元素所占质量比为12：35，即
    32y
    23x+32y
    =
    12
    35
    ，解得x：y=8：3，故答案为：8：3．
    点评：本题考查了物质的量的计算，根据质量守恒和质量比列式计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有以下物质相互转化．试回答：

    （1）写出B的化学式
     
    ，D的化学式
     
    ．
    （2）写出由D转变成H的化学方程式
     
    ．
    （3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在25℃，101kPa条件下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2NA
    C、78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为2NA
    D、常温常压下，质量为32g O3含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L，则溶液中阳离子一定是Fe2+，Cu2+．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制漂白粉的化学方程式为
     
    ．漂白粉久置空气中失效的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、状态A时I2的转化率比状态B的小
    B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是（　　）
    A、石油的分馏是物理变化
    B、石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量
    C、石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等
    D、直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

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