Question

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。

Answer 1

（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)③④⑤
(4)++H₂O====Al(OH)₃↓+

(1)在题给五种电解质中，NaOH是强碱，可完全电离，前四种都是弱酸强碱盐，在溶液中可水解，根据盐类的水解规律，谁弱谁水解，越弱越水解，可得知同物质的量浓度的四种盐水解后，其碱性即pH：③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度：④>②>①>③>⑤。
（2）因为NaOH完全电离，稀释10ⁿ倍，pH就减少n;其余四种均是盐溶液，稀释可以促进盐的水解，稀释10ⁿ倍，pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。
（3）AlCl₃是强酸弱碱盐，也可水解，水解后溶液显酸性。在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液后，只有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中发生双水解有CO₂气体放出，其余的无气体产生。
（4）由题给信息知，的酸性比Al(OH)₃的酸性强，因此可发生反应
++H₂O====Al(OH)₃↓+。