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    工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
    要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
    （1）下列做法中，最不可取的是（填写代号）               
    加入过量的生石灰后过滤
    加入过量的生石灰后蒸馏
    加入过量的生石灰后分液
    （2）为了防止暴沸应加入              。冷凝管中水从       口进，从      口出。
    （3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是                  。
    （4）在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有            
                                            （仪器尽可能答完整）
    （1）AC  （2分）   
    （2） 几粒沸石    下；上  （每空1分）
    （3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 （2分） 
    （4） 温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管  （5分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
    ①富集：将硫化物矿石进行浮选；
    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
    ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
    ④电解精炼，在阴极得到精铜。
    下列说法不正确的是
    A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
    B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
    C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
    D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

    已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。
    （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。
    （2）“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
    （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
    （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
    （3）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

    A.该反应的正反应为放热反应
    B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：
    C.反应达到B点时，
    D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
    【实验室制备纯碱】
    （1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃
    （2）搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
    （3）静置、过滤得NaHCO3晶体
    （4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
    （5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
    问题：
    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                 ；控制该温度的原因是                                    ；
    ②静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                         。
    【工业制备纯碱】

    ③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；
    ④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。
    两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是____________。
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为         ，固体F为                       。
    （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式                                     、                                 _  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                      。
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
    a．过量空气能提高SO2 的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

    回答下列问题：
    （1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
    （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是                                                                           
    （用离子反应方程式表示）
    （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
    （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是
    A．热分解法适用于制备不活泼金属   
    B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等
    C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
    D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（   ）
    ①硫酸工业　　  ②合成氨工业　  　　③硝酸工业
    A．②③B．①②C．①③D．①②③

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