Question

112g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl₂的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算Fe的物质的量，根据方程式计算参加反应HCl物质的量、生成FeCl₂及氢气的物质的量，根据m=nM计算参加反应HCl的质量，根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：112g Fe的物质的量为：

112g

56g/mol

=2mol，
Fe+2  HCl=FeCl₂+H₂↑
1    2     1     1
2mol n（HCl） n（FeCl₂）  n（H₂）
n（HCl）=

2mol×2

1

=4mol
n（FeCl₂）=n（H₂）=

2mol×1

1

=2mol
参加反应HCl的质量为4mol×36.5g/mol=146g，
标况下生成氢气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：消耗146克HCl，生成FeCl₂的物质的量为2mol，标准状况下最多能收集到44.8L气体．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查物质的量的有关计算．