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    （12分）在常温下，下列五种溶液：
    ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
    ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
    （3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
    （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
    （5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
    （填“>”、“<”或“=”）

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是   　 (   　　) 　　
    A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
    B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
    C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是（X表示S或C）（   ）
    A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-)
    B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
    C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
    D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            
    B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。
    (3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)________
    c(CH3COO－)。
    (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（   ）
    A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
    B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
    C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
    D．滴定过程中可能出现：
    [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
    C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
    C．在C点，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
    D．在D点，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
    A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量
    C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
    A．滴定终点时：溶液的pH=7
    B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
    C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
    D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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