Question

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为    mol?L^—1。
（2）浓度为0.1mol?L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄  ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。
①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1?L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：   （填序号）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是              。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                 （当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

Answer 1

（1）10^—2（1分）   
（2）②>①>④>③（2分）    
（3）①碱性（1分）  酸性（1分）②A（2分）   
（4）①4.1×10^—14mo1/L（2分）  ②是（1分）

试题分析：（1）NaCN是强碱弱酸盐，则水电离的c(OH^—)=c(OH^—)==10^—2mol/L；（2）NH₃?H₂O的电离程度最小，则其所含c(NH₄⁺)最小；HSO₄^—或H⁺能抑制NH₄⁺的水解，则NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)最大；CH₃COO^—能促进NH₄⁺的水解，则CH₃COONH₄溶液中c(NH₄⁺)比NH₄Cl溶液小；（3）由于A^2—+H₂OHAˉ+OHˉ，则Na₂A溶液显碱性；由于HAˉH⁺ +A^2—，则NaHA溶液显酸性；Na₂A=2Na⁺+A^2—，A^2—+H₂OHAˉ+OHˉ，H₂OH⁺ +OH^—，由电离、水解原理可知，c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)，故选A；（4）由于c(Ag⁺)?c(Br^—)=K_sp(AgBr)，则c(Ag⁺)==4.1×10^—14mo1/L；c(Ag⁺)?c(Cl^—)=K_sp(AgCl)，则c(Ag⁺)==1.6×10^—9mo1/L，此时Q_c(AgI)=c(Ag⁺)?c(I^—)=1.6×10^—10>K_sp(AgI)，Q_c(AgBr)=c(Ag⁺)?c(Br^—)=1.6×10^—10>K_sp(AgBr)，则Br^—、I^—已经沉淀完全。