精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)

生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有          等;

(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程

式为                                         

(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的        ,然后才

能进行过滤分离。

        A.氢氧化钠溶液        B.稀氨水          C.稀盐酸

(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2 Cr2O7外,还含有的溶质

           

(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第____步。

(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1,步骤⑤中加入固

体氯化钾,若使K+离子浓度达到4 mol·L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       

 

【答案】

(1)Na2SiO3 、Na[Al(OH)4 ](4分)

(2)NaFeO2 + 2H2O = NaOH + Fe(OH)3 (3分)

(3)C (3分)(4)NaCl(3分)(5)①(3分)(6)0.016 mol·L1(4分)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等;
(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程式为
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3

(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的
C
C
,然后才能进行过滤分离.
A.氢氧化钠溶液    B.稀氨水    C.稀盐酸
(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2Cr2O7外,还含有的溶质是
NaCl
NaCl

(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第
步.
(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1,步骤⑤中加入固体氯化钾,若使K+离子浓度达到4mol?L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
0.016mol/L
0.016mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)

生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等;

(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程

式为                                        

(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的       ,然后才

能进行过滤分离。

        A.氢氧化钠溶液        B.稀氨水          C.稀盐酸

(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2 Cr2O7外,还含有的溶质

           

(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第____步。

(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1,步骤⑤中加入固

体氯化钾,若使K+离子浓度达到4 mol·L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省福安一中高二下学期第一次月考化学(理)试卷 题型:填空题

(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)
生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等;
(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程
式为                                        
(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的       ,然后才
能进行过滤分离。
A.氢氧化钠溶液       B.稀氨水         C.稀盐酸
(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2 Cr2O7外,还含有的溶质
          
(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第____步。
(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1,步骤⑤中加入固
体氯化钾,若使K+离子浓度达到4 mol·L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

工业上用铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等;
(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程式为______;
(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的______,然后才能进行过滤分离.
A.氢氧化钠溶液    B.稀氨水    C.稀盐酸
(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2Cr2O7外,还含有的溶质是______;
(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第______步.
(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1,步骤⑤中加入固体氯化钾,若使K+离子浓度达到4mol?L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案