下列液体均处于25 ℃.有关叙述正确的是 ( ).A．某物质溶液的pH＞7.则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 B．pH＝6.5的牛奶中c(H+)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（　　）。

A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，

＝

D．BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

C．b点溶液中

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是三种银盐的溶度积常数K_SP（25℃）．下列说法不正确的是

A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC1₂溶液中的溶度积相同

D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I^-+Ag⁺=AgI↓。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B	取少量 KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	将混有Ca（OH）₂杂质的Mg（OH）₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg（OH）₂样品中的Ca（OH）₂