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    一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为

    A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe8O10

    C

    解析试题分析：消耗的硝酸为4mol/L×0.7L=2.8mol,生成2.24LNO，说明作为氧化剂反应的HNO3为0.1mol，则酸性作用的HNO3为2.8mol-0.1mol=2.7mol，因为HNO3具有强氧化性，一定生成Fe(NO3)3,Fe元素共2.7mol÷3=0.9mol，根据氧化还原反应得失电子数相等，作为氧化剂的HNO3为0.1mol，被氧化的+2价铁为0.3mol，则+3价铁为0.6mol，化学式为Fe3O4。
    考点： 本题考查HNO3的计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等
    B．25℃和100℃时，水的pH相等
    C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒
    B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
    D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等
    B．若原子数相等，则中子数相等
    C．若分子数相等，则体积相等
    D．若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是

    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数相等
    C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移
    D．等物质的量的CH5+和NH2-所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
    根据题意完成：
    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)               g。
    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                     mL。
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量。
    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

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