2014年世界环境日中国主题是:绿色消费.你行动了吗?下列做法不符合该主题的是A．开发利用太阳能.生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收.研发各种材料再生技术C．减少对化石燃料的依赖.有效降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维.停止使用各种化学合成材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2014年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术

C．减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5对环境的污染

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图3所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图4所示的装置制备少量氨气

D．用图5所示的装置分馏石油

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。

（1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。

写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。

（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知: SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变