Question

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺＋Cl^－，Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺＋，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂)＝[c(Ag⁺)]²c()＝1.9×10^－12，现用0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、谁先沉淀？

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

Answer 1

答案：
解析：

　　解：本题考查运用离子反应的原理进行综合计算．

　　(1)设混合溶液为1 L，沉淀Cl^－需AgNO₃溶液体积为x L，沉淀需AgNO₃溶液为y L

　　则：(0.01 mol·L^－1×x L)(0.01 mol·L^－1×1 L)＝1.8×10^－10，x＝1.8×10^－6 L

　　(0.01 mol·L^－1×y L)²(0.001 mol·L^－1×1 L)＝1.9×10^－12，y＝4.36×10^－3 L

　　所以先沉淀;

　　(2)因[c(Ag⁺)]²·c()＝1.9×10^－12，[c(Ag⁺)]²×0.001 mol·L^－1＝1.9×10^－12，c(Ag⁺)＝4.36×10^－5 mol·L^－1，c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，4.36×10^－5·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，c(Cl^－)＝4.13×10^－6 mol·L^－1