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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物有利于环境和生态
    B、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    C、光导纤维的主要成分不是二氧化硅而是单晶硅
    D、人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅,油脂的性质、组成与结构,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：元素及其化合物,有机化学基础
    分析：A．可降解高聚物减少了白色污染；
    B．高温能使蛋白质变性；
    C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油．
    解答： 解：A．用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物，减少了白色污染，有利于环境和生态，故A正确；
    B．病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，所以高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性，故B正确；
    C．光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅，故C错误；
    D．人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题主要考查了物质的组成、性质与用途，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．

    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式
     
    、
     
    ；
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为
     
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
     
    g/m2（氧离子的半径为1.40×10-10m，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）
    A、能将电能转换为化学能
    B、溶液会逐渐变为蓝色
    C、锌片是负极，发生氧化反应
    D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B、电池工作时，OH-向正极移动
    C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    D、电流由电极1经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化氮
    C、二氧化碳D、PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（　　）
    A、（1）=（2）=（3）
    B、（1）=（2）＞（3）
    C、（1）＞（2）＞（3）
    D、（2）＞（1）=（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    A．c（H+）           
    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
                  
    C．c（H+）?c（OH-）
    D．
    c(OH-)
    c(H+) 
        
    E．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）
    A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
    C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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