Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）

    A． 沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷

    B． 熔点：Al＞Na＞Na和K的合金

    C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷

    D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

考点：  晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析：  A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低；

B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，合金熔点高于其任一成分熔点；

C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答：  解：A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，所以这几种烷烃的熔沸点戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷，故A错误；

B．金属的金属键越强，其熔点越高，金属键与离子半径成反比，所以金属键Na＜Al，合金熔点高于其任一成分熔点，Na、K合金熔点低于Na，所以熔点Al＞Na＞Na和K的合金，故B正确；

C．苯的密度小于1g/mL、水的密度是1g/mL、1，1，2，2﹣四溴乙烷的密度大于1g/mL，所以密度苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S，故D正确．

故选A．

点评：  本题考查较综合，涉及烷烃物理性质、金属键、密度大小比较、元素周期律等知识点，侧重考查分析判断能力，知道金属键的影响因素、非金属性强弱与氢化物稳定性及其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大．