【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量
B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D. 1 mol H2O中含有10 mol电子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求回答下列题
(1)I. 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式;
(2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为 .
(3)已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol﹣1
则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国. (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下 CeCl3易发生水解,无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+ .
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【题目】随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C.不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝
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【题目】淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝
C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝
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【题目】下列说法正确的是
A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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【题目】混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?(请把答案填写在横线上)
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质_______________ (2)用海水晒盐________________
(3)除去豆油中的水_____________________ (4)从碘水中提取碘__________________
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【题目】下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是
A.12C、13C、14C互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.石墨转化为金刚石属于化学变化
D.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
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