Question

8．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 需要加热的反应说明不一定是吸热反应
• B． 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ
• D． 1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol

Answer 1

分析 A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
B、根据气态水变为液态水放热判断；
C、中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
D、1molC完全燃烧生成二氧化碳，结合热化学方程式书写方法写出分析判断；

解答 解：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，属于放热反应，故A正确；
B、气态水变为液态水放热，则氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；
C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ，故C正确；
D、1molC未说明是固体还是气体完全燃烧放热393.5 kJ，不能书写热化学方程式，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了热化学方程式书写，中和热、燃烧热概念的理解应用，掌握接触室解题关键，题目较简单．