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    【题目】下列物质属于纯净物的是(　　)

    A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 盐酸

    【答案】B

    【解析】

    由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。

    A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；

    B. 液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；

    C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；

    D. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空
    （1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个基．
    （2）若A分子中只有一个﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
    ①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为；A与金属钠反应有机产物E的结构简式 ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    B→C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为_______________。

    （2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

    （3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。

    （4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。

    （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。

    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。

    ②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

    （7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是物质的数量单位
    B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C.标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
    D.12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

    C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

    C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，

    所消耗酸溶液的体积相同

    D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格为mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.长期贮存溶液
    C.用来加热溶解固体溶质
    D.量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A.NaOH溶液与碳酸反应
    B.Cu（OH）2与稀硝酸反应
    C.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
    D.KOH溶液与稀盐酸反应

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