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    燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（　　）
    A、把块状矿石碾成粉末
    B、降低O2的浓度
    C、使用负催化剂
    D、降低温度
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：为了提高SO2的生成速度，可增大压强、浓度，升高温度，或增大固体的表面积，以此解答．
    解答： 解：A．把硫铁矿石由小块碾成粉末，固体表面积增大，接触面增大而导致反应速率增大，故A正确；
    B．降低O2的浓度，反应速率减慢，故B错误；
    C．使用负催化剂，反应速率减慢，故C错误；
    D．降低温度，反应速率降低，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    ①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
    A、①②B、②③C、①④D、③④

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    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A、电解熔融氧化铝制铝
    B、热分解氧化汞制汞
    C、电解熔融氯化钠制钠
    D、氧化铁粉末与铝粉共热制铁

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    将pH=2的盐酸和pH=3的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值=？

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    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    B、N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    C、反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变
    D、3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
    ①使用石灰石块的是
     
    （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是
     
    ，由b图变为a的原因是
     

    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碘钟”实验中，3 I-+S2O32-═I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大，某研究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表，请回答有关问题：
    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    C（I-）/mol?L-1  0.0400.080 0.080 0.160 0.120
    C（S2O32-）/mol?L-1  0.0400.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.044.0 22.0 44.0 t2
    （1）该实验的目的是
     
    ；
    （2）显色时间t2=
     
    ；
    （3）通过分析比较表中的数据，得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A、冰的密度比液态水的密度小
    B、NH3易液化
    C、H2Se沸点比H2S的沸点高
    D、NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列表各种的“-”处填写适当的内容，1-18号元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价变化的规律性．
    随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性．
    原子序数电子层数最外层电子数达到稳定状态时的最外层电子数
    1-21
     
         		2
    3-102
     
         		8
    11-183
     
         		8
    结论：随着原子序数的递增，元素原子的
     
    呈现周期性变化

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