Question

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）上述反应中，氧化剂是

高锰酸钾

，2mol氧化剂在反应中

得到

（填“得到”或“失去”）

10

mol电子．
（3）如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．根据上述实验现象，判断KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：

NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，然后来书写氧化还原反应；
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系计算；
（3）根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答：解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，
则反应为KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价由+7变为+2，所以高锰酸钾是氧化剂，2mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：高锰酸钾，得到，10mol；
（3）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，在上述反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说明NaBiO₃又把锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以NaBiO₃的氧化性大于高锰酸钾，所以KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂，故答案为：NaBiO₃、KMnO₄、Cl₂．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化剂氧化性强弱的判断方法为本题关键，难度中等．