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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极(填正或负),发生的反应类型为 ②    (填氧化或还原)反应, ③  片(填锌、铜)上有气泡产生,该气体是 ④  (填氢气、氧气) , 电子由⑤  片通过导线流向 ⑥ 片(填锌、铜),溶液中的H+移向  ⑦ 极(填正或负),溶液中的H+浓度 ⑧ ,(填增大、不变或减小 ),该装置能将 ⑨     能转变为  ⑩    能。
负;氧化;铜;氢气;锌;铜;正;减小;化学;电
考查原电池的概念及有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极失去电子,被氧化,发生氧化反应。不活泼的金属作正极,负极所失去的电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,在正极上得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间后,下列说法正确的是(  )
A.铜片上有气泡产生,发生还原反应
B.锌是负极,发生还原反应
C.电流方向是从锌片沿导线流向铜片
D.铜片逐渐溶解,被氧化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)请根据反应:Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池:
(1)   (2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)

(2)(6分)写出电极反应式,正极:                   ,负极:                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42)在溶液中呈紫红色。
(1)电解过程中,X极是   极,电极反应是                  
(2)电解过程中,Y极放电的有                              
(3)生成高铁酸根(FeO42)的电极反应是                     
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应。
(1)铅蓄电池总的化学方程式为:
2H2O+2PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4,则它在充电时的阳极反应为
                                                           
(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH
负极:Cd+2OH-2e=Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为                  
(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是                                     
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是                              
(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
写出该电池正极的电极反应:                              
(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于如图所示装置的叙述,正确的是(   )。
A.氢离子在铜片表面被氧化
B.铜片质量逐渐减少
C.电子从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极,铜片上有气泡产生

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(20分)(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;根据两反应本质,判断能否设计成原电池A        B       (填“能”或“不能”)
(2)根据下图填空

①负极为           ,该电极的方程式为                  
②正极的现象是                                ,发生                    反应(填写“氧化”或“还原”)
③电子从     经导线流向       ,溶液中H+        移动(填具体电极材料)。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(19分)原电池是将  能转化为  能的装置,一般较活泼的金属做   极,发生          反应,如: 锌,铜和稀硫酸构成的原电池,锌是     极,反应方程式是            ;铜是      极, 反应方程式是                 ,总反应方程式是                        .

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。
A.A>B>C                                                                     B.C>B>A               
C.A>C>B                                                         D.B>C>A

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是
A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e=Cu2+
B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移

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