Question

已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）

• A、1：3
• B、2：3
• C、3：2
• D、3：1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：设氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物的物质的量、放出的热量列方程式组计算，再根据V=nV_m计算二者的体积之比．

解答： 解：设氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，其放出的热量分别为A、B，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2mol                        571.6kJ
xmol                          A
2mol：571.6kJ=xmol：A
A=

571.6kJ×xmol

2mol

=285.8xkJ
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
1mol                                  2220kJ
ymol                                   B
1mol：2220kJ=ymol：B
B=

2220kJ×ymol

1mol

=2220ykJ，
根据气体的物质的量、放出的热量列方程式组为：

x+y=0.5 285.8x+2220y=723.2

解得

x=0.2 y=0.3

，
根据V=nV_m知，相同条件下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以氢气和丙烷的体积之比=0.2mol：0.3mol=2：3，
故选B．

点评：本题以热化学反应方程式为载体考查根据方程式计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，熟练掌握基本公式并灵活运用，题目难度不大．