Question

下列有关叙述正确的是

A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A项：吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关，只与反应前后总能量的大小有关，如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热，故A错。C项：酸、碱都会抑制水的电离，二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离，故C错。D项：由AgCl转化为AgI，说明K_SP(AgI)>K_SP(AgCl)，故D错。故选B。

考点：化学反应与能量 转化率 水的电离 溶解平衡

点评：知识点多且基础，主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离；2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离；3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离；4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。