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    根据元素周期律，下列判断正确的是（　　）
    A、碱性 Mg（OH）2＞Ca（OH）2
    B、酸性 H2SO4＜H2CO3
    C、稳定性 H2S＞H2Se
    D、原子半径 S＞P
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．
    解答： 解：A．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，应为Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故A错误；
    B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＞H2CO3，故B错误；
    C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
    D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径S＜P，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L-1的HA和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（　　）
    A、混合前0.2 mol?L-1 HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C、混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D、混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
    甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜
    盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾
    现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（　　）
    A、硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
    B、苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
    C、碘单质用广口瓶装放在丙柜
    D、硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①硫酸比次氯酸稳定；
    ②高氯酸是比硫酸更强的酸；
    ③S2-易被氯气氧化；
    ④氯化氢比硫化氢稳定；
    ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；
    ⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，
    上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、③④⑤D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
    C、缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨
    D、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔．下列关于地热能说法正确的是（　　）
    ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
    ②与煤炭、石油、天然气一样都是化石资源
    ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
    ④与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉．
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下①～⑧的叙述中正确的是（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成
    ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    ④灼热的炭与的CO2反应Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应
    ⑤电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀均需要通电才可进行
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图1
    ①该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”）．
    ②l00℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④请在图2中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）“的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）

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