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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    C. 过渡元素都是金属元素 D. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    【答案】C

    【解析】A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故C正确；D、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故D错误；故选C。

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    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)

    A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

    B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

    D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生

    A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应

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    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.蔗糖是非电解质

    B.醋酸中存在CH3COOH分子

    C.固体纯碱能导电

    D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

    其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应的正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能以游离态存在于自然界的元素是

    A.SB.ClC.AlD.Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
    A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
    B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
    C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
    D.以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离混合物的操作中，必须加热的是

    A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏

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