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    有下列三个反应，下列说法正确的是

    ①C12+FeI2    FeC12+I2 

    ②2Fe2++Br2    2Fe3++2Br-

    ③Co2O3+6HC1   2CoC12+Cl2↑+3H2O


    1. A.
      ①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
    2. B.
      根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+
    3. C.
      在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
    4. D.
      根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2
    C
    分析：A、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
    B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
    D、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来．
    解答：A、三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；
    B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，所以氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
    C、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
    D、根据氧化性顺序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    已知有下列三个反应：

    ①H2＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②2NaCl（s）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋2HCl↑③Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4针对上述三个反应.下列说法中正确的是（  ）

    A. 从反应①可知酸性：H2S强于H2SO4，

    B. 从反应②可知酸性：H2SO4强于HCI

    C. 从反应③可知氧化性：Br2＞浓硫酸

    D. 以上说法都不对

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2'②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－'③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是(　　)

    A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3＋

    C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

    (2) 有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；

    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。

    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：

    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                           。

    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                   ；

    电极b处的电极反应式为                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应：①C12+FeI2 =  FeC12+I2     ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－ 

    ③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是

     A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12

     B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

     C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

     D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 =  FeC12+Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年黑龙江省哈师大附中高三（上）月考化学试卷（8月份）（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应：①C12+FeI2    FeC12+I2 ②2Fe2++Br2    2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1   2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
    A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
    B．根据以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+
    C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2

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