学校附近的湖水中浮萍疯长.助长水质恶化.湖水水样中可能含有Fe3+.Ba2+.K+.H+.NO3-.Cl-.CO32-.SO42-离子.为了进一步确认.取样进行实验检测:①取水样仔细观察.呈透明.均一状态.②用pH试纸测定污水的pH.试纸显红色.③向水样中滴入KSCN溶液.呈红色.④向水样中滴入稀硫酸.有大量白色沉淀产生.再加稀硝酸.白色沉淀不消失.(1)由此可知.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

（1）Fe³^＋、Ba²^＋、H⁺； CO₃^2-、SO₄^2-；（2）K^＋、NO₃^－

试题分析：用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色，说明水样呈酸性，则含有H⁺、CO₃^2-因为能与H⁺反应不存在，滴入向水样中滴入KSCN溶液，呈红色，证明含有Fe³^＋，不含CO₃^2-；Fe³^＋与CO₃^2-会发生离子反应。向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。证明原溶液中含有Ba²^＋而无CO₃^2-、SO₄^2-，它们都会和钡离子发生反应而使水样浑浊，这与题目相矛盾。故原溶液一定含有Fe³^＋、Ba²^＋、H⁺一定不含CO₃^2-、SO₄^2-。植物生长需要大量的N、P、K元素，结合水样所含离子，在该水样中浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的K^＋、NO₃^－离子。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某小组查文献得知:氧化性I

>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂

2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂

S₄

+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1

)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步骤 2	第①份试液		碘盐中肯定含
	第②份试液		_____________
	第③份试液		X为　　　(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某同学在实验室中进行如下实验：

编号	I	II	III
实验
现象	没有明显变化，溶液仍为无色	有白色沉淀生成，溶液为蓝色	有无色气体放出

以下结论正确的是
A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变
B．II中反应前后溶液中Cu²⁺、Cl^－浓度均未变
C．II中BaCl₂替换为Ba(NO₃)₂溶液，发生的离子反应相同
D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，
阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某强酸性溶液X中含有Ba²^＋、Al³^＋、SiO₃²^－、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H^＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
                                                      。
（2）沉淀E的化学式为                              。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．在任何条件下都不能发生Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂

反应